Enlace químico.

¿Cómo se forman los compuestos químicos existentes en la naturaleza?.

Definiciones a tener en cuenta:

Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos.En general, el enlace químico fuerte está asociado en la transferencia de electrones entre los átomos participantes.

Ley de Octeto: Los átomos al combinarse, ganan, pierden o comparten electrones tratando de adquirir una estructura de gases noble, con ocho electrones en su ultimo nivel (un octeto), es la ley que busca la estabilidad.

Propiedades para la formación de enlaces:

Potencial de ionización es la energía necesaria para separar un electrón en su estado neutro de un átomo, de un elemento en estado gaseoso. 

 Afinidad electrónica se le denomina a la energía que se libera cuando un átomo recibe electrones. 

Electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer a los electrones,   cuando forma un  enlace químico en una molécula.

Valencia se le denomina al número de electrones que tiene un elemento en su último nivel de energía, son los que pone en juego durante una reacción química o para establecer un enlace con otro elemento.

Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas un tanto arbitrarias.

Tipos de enlace:

Enlace iónico o electrovalente:  Transferencia de electrones. No es orientado.

Enlace covalente: Compartomiento de electrones. Es orientado.

Enlace Metálico:No es orientado. Es más móvil.

¿Qué entiendes por enlace químico?

Entiendo por enlace químico la atracción entre los núcleos de dos átomos que hace que los electrones de valencia  se junten y mantengan los átomos ligados entre sí. 

Propiedades que debe tener todo enlace químico para su formación.

Enlace covalente y las principales propiedades para su formación. 

Es la fuerza electromagnetica que mantiene unidos a átomos que comparten electrones, los cuales tienen espines o giros opuestos. Los átomos enlazados se encuentran neutros y generalmente son no metálicos. Pueden existir, en condiciones ambiente, en los estados gaseoso, líquido y sólido. Cuando se presentan en estado sólido, poseen puntos de fusión y ebullición más bajos, comparados con los de las sustancias iónicas o metálicas.Algunas son solubles en agua, otras son solubles en solventes orgánicos y otros aún, son solubles en ambas.Los enlaces covalentes pueden ser simples cuando se comparte un solo par de electrones, dobles al compartir dos pares de electrones, triples cuando comparten tres pares de electrones, o cuádruples cuando comparten cuatro pares de electrones.

Enlace iónico y las principales propiedades para su formación. 

Es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los iones de distinto signo. Se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro. En una unión de dos átomos por enlace iónico, un electrón abandona el átomo menos electronegativo y pasa a formar parte de la nube electrónica del más electronegativo; de esta manera se forman dos iones de carga contraria, un catión (+) y un anión (-). La diferencia entre las cargas de los iones provoca entonces una fuerza de interacción electromagnética entre los átomos que los mantiene unidos. Se produce entre un elemento muy electropositivo y otro muy electronegativo. 

Enlace de hidrógeno y las principales propiedades para su formación. 

Es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Se produce cuando un átomo de hidrógeno se encuentra entre dos átomos más electronegativos, estableciendo un vínculo entre ellos. El átomo de hidrógeno tiene una carga parcial positiva, por lo que atrae a la densidad electrónica de un átomo cercano en el espacio. Es típico de las moléculas del agua. 

Enlace metálico y las principales propiedad para su formación.

Es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan al rededor de estos como una nube) de los metales entre sí. Son buenos conductores de calor y electricidad.La mayoría se presenta en estado sólido. La mayoría posee puntos de fusión y ebullición elevados. Son maleables o dúctiles. Poseen brillo característico. 

¿Qué diferencia encuentras entre número de oxidación y valencia de un elemento?.

Sencillamente es que el número de oxidación es el entero que representa la cantidad de electrones que tiene el átomo en su totalidad, mientras que el número de valencia es la cantidad de electrones que tiene el átomo solo en su último nivel de energía. 

¿Cuáles son los diferentes tipos de enlaces que existen?.                                                                                 

Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata 

de redes tridimensionales que adquieren la estructura típica de empaquetamiento compacto de esferas. 

Ejemplos: Li, Na, Mg, Rb, Ra, Ca, Be, Fe, Co, Zn.

El enlace de hidrógeno o puente de hidrógeno (correctamente llamado enlace por puente de hidrógeno) cuando un átomo de hidrógeno se encuentra entre dos átomos más electronegativos (N, O y F), estableciendo un vínculo entre ellos. El átomo de hidrógeno tiene una carga parcial positiva, por lo que atrae a la densidad electrónica de un átomo cercano en el espacio. Ejemplos: H2O, HF, NH3, CH4.

Enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos átomos de unen para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del ultimo nivel. La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficiente. El enlace covalente se presenta cuando dos átomos comparten electrones para estabilizar la unión. Ejemplos: HF, HCI, CO, H2, O2, Ch4. 

Enlace ionico es la union que resulta de la presencia de fuerzas de atraccion electrostatica entre los iones de distinto signo. Se da cuando uno de los atomos capta electrones del otro. Ejemplos: NaCl, KCl, KI, CaCl2, FeO, MnO2, Li3N, CaC2, Ca3P2  y AgCl.

Mapa conceptual.

Actividad de repaso.