Enlace químico.

¿Cómo se forman los compuestos químicos existentes en la naturaleza?.

Definiciones a tener en cuenta:

Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos.En general, el enlace químico fuerte está asociado en la transferencia de electrones entre los átomos participantes.

Ley de Octeto: Los átomos al combinarse, ganan, pierden o comparten electrones tratando de adquirir una estructura de gases noble, con ocho electrones en su ultimo nivel (un octeto), es la ley que busca la estabilidad.

Propiedades para la formación de enlaces:

Potencial de ionización es la energía necesaria para separar un electrón en su estado neutro de un átomo, de un elemento en estado gaseoso. 

 Afinidad electrónica se le denomina a la energía que se libera cuando un átomo recibe electrones. 

Electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer a los electrones,   cuando forma un  enlace químico en una molécula.

Valencia se le denomina al número de electrones que tiene un elemento en su último nivel de energía, son los que pone en juego durante una reacción química o para establecer un enlace con otro elemento.

Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas un tanto arbitrarias.

Tipos de enlace:

Enlace iónico o electrovalente:  Transferencia de electrones. No es orientado.

Enlace covalente: Compartomiento de electrones. Es orientado.

Enlace Metálico:No es orientado. Es más móvil.